一、化学合金知识点？
合金的概念：
合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。
①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。
②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。
③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化;合金不是几种成分简单地混合而成的。
④合金中各成分仍保持自己的性质。
二、化学必考知识点？
有机化学是化学选修占15分的一道题，而且很好拿分，能全部拿下务必要尽量拿下，还有工业化学，也是必考大题。
三、化学中考知识点？
前20号元素的记忆。常见方程式的背诵记忆。
四、化学重要知识点？
化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。
不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
五、化学复杂知识点？
高中化学易错知识点
1、几元含氧酸，傻傻分不清
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
6、计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体
六、化学盐的知识点？
1
盐的通性
盐→金属离子+酸根离子
2
常见的盐
氯化钠NaCl NaCl→Na++Cl-
氯化铵NH4Cl NH4Cl→NH4++Cl-
碳酸钠Na2CO3 Na2CO3→Na++ CO32-
硝酸钙Ca(NO3)2 Ca(NO3)2→Ca2++NO3-
3
盐的化学性质归纳
（1）盐与某些金属反应
条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面
表达式：金属＋盐→新金属+新盐 (置换反应)
比如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Cu+MgSO4不能反应，因为虽然反应物盐MgSO4可溶，但Cu的活动性在Mg的后面
Fe+AgCl不能反应，因为虽然Fe的活动性在Ag的前面，但反应物盐AgCl不溶
Fe+Zn2CO3不能反应，因为反应物盐Zn2CO3不溶且Fe的活动性在Zn的后面
（2）酸与盐反应（同酸的化学性质）
（3）盐与酸反应（同碱的化学性质）
（4）盐与盐反应
条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成
表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2 (复分解反应)
比如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl
CaCO3+NaCl不能反应，因为反应物盐CaCO3不溶
BaSO4+AgCl不能反应，因为反应物两种盐CaCO3和AgCl都不溶
KNO3+ NaCl不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO3+ NaCl都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成
七、化学离子平衡知识点？
水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
八、化学知识点掌握顺序？
精读，归纳，巧记，熟练
一、初步了解高中化学的基本情况
必修1第一章从实验学化学
必修1第二章化学物质及其变化
二、无机化学的理论基础
选修3第一章 原子结构与性质
选修3第二章 分子结构与性质
选修3第三章 晶体结构与性质（不太重要）
三、元素化学
必修2第一章 物质结构 元素周期律
必修1第三章 金属及其化合物
必修1第四章 非金属及其化合物
四、物理化学（速率和平衡）
必修2第二章 化学反应与能量
选修4第二章 化学反应速率和化学平衡
选修4第三章 水溶液中的离子平衡
五、物理化学（能量和电化学）
必修2第二章 化学反应与能量
选修4第一章 化学反应与能量
选修4第四章 电化学基础
必修2第四章 化学与自然资源的开发利用（不重要）
五、有机化学
选修3第二章 分子结构与性质（复习σ键π键）
必修2第三章 有机化合物
选修5全部
六、化学实验
选修6全部，以及穿插在其他部分的。
九、科学化学知识点？
科学化学是研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。主要涉及原子、分子、离子、化学键等基本概念，以及各种反应类型和化学方程式等知识。重要的知识点包括元素周期表、氧化还原反应、酸碱中和反应、配位化学、化学平衡等。此外，科学化学还涉及实验技术、实验安全、化学计量学、热力学、动力学等理论基础。掌握化学知识有助于理解自然界的现象，推动科学技术的进步，解决环境问题和疾病治疗等重要应用。
十、化学过滤知识点？
过滤定义: 利用介质滤除水中杂质的方法。 通过特殊装置将流体提纯净化的过程,过滤的方式很多,使用的物系也很广泛,固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。
在推动力或者其他外力作用下悬浮液(或含固体颗粒发热气体)中的液体(或气体)透过介质,固体颗粒及其他物质被过滤介质截留,从而使固体及其他物质与液体(或气体)分离的操作。
过滤归纳: 过滤的原理 其中一种能溶于水,另一种不能溶于水,则可以先把它们充分溶于水中,再进行过滤分离 制作过滤器 把一张圆形滤纸连续对折两次,得到一个四层的扇形滤纸,然后再用手捏住最外面一层滤纸展开,便得到一个一边是一层,另一边是三层的滤纸,用少量水润湿一下,把它贴在漏斗内壁上即可。 用到的仪器 铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等 过滤装置
注意事项 操作注意事项有:一贴、二低、三靠。 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,以没有气泡为准,可加快过滤的速度; 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;漏斗内液面低于滤纸边缘,防止液体从滤纸与漏斗之间的间隙流下,使过滤不充分; 三靠:盛待过滤液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒,防止液体溅到漏斗外丽;玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸上,防止戳破滤纸;漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁,防止液体溅出
过滤失败的原因 ①滤纸破损;②过滤时液面高于滤纸边缘; ③收集滤液的烧杯不洁净 过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
